在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．
（1）溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是
0.3mol/L
0.3mol/L
．
（2）若要使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽．則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是
0.06mol
0.06mol
；硫酸的物質(zhì)的量是
0.09mol
0.09mol
．
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算銅的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算NO3-、H+的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算n（Cu2+），再根據(jù)c=
n
V
計算；
（2）使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，硝酸根完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計算n（NO3-），計算消耗的n（（H+），根據(jù)電荷守恒計算n（SO42-），硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（SO42-）．
解答：解：（1）n（HNO3）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，n（H2SO4）=0.1L×0.15moL/L=0.015moL，故n（H+）=0.05moL+2×0.015moL=0.08mol，
5.76g銅的物質(zhì)的量為
5.76g
64g/mol
=0.09mol，
則：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
   3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述計算可知，H+不足，故根據(jù)H+計算，由方程式可知n（Cu2+）=
3
8
n（H+）=
3
8
×0.08mol=0.03mol，
故c（Cu2+）=
0.03mol
0.1L
=0.3 mol/L
故答案為：0.3mol/L；
（2）由上述方程式可知，0.09molCu完全反應(yīng)，則n（NO3-）=
2
3
n（Cu）=
2
3
×0.09mol=0.06mol，故原溶液中n（HNO3）=n（NO3-）=0.06mol．需要n（H+）=
8
3
n（Cu）=
8
3
×0.09mol=0.24mol，根據(jù)電荷守恒可知n（H+）=n（NO3-）+2n（SO42-），即0.24mol=0.06mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=0.09mol，故n（H2SO4）=n（SO42-）=0.09 mol，
故答案為：0.06mol；0.09mol．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，則此時c（OH-）=
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
在此溫度下，將100mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1（設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計）．
則原混合酸液中SO42-的物質(zhì)的量=
0.001
0.001
mol．Cl-的物質(zhì)的量=
0.008
0.008
mol．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度=
0.15
0.15
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?杭州一模）氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、染料、助香料等有機化工產(chǎn)品的制備．氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數(shù)有機溶劑．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是
冷凝回流作用
冷凝回流作用
．
（2）步驟③所加硝酸的目的是
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾，
中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾，
．
（3）在步驟⑤操作中，可用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學化學反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市和平區(qū)高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．
（1）溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是______．
（2）若要使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽．則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量是______；硫酸的物質(zhì)的量是______．

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