【題目】一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.單位時(shí)間消耗2molN2，同時(shí)生成6molH2

B.c(HCl)保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

【題目】大氣環(huán)境中的減量化排放受到國(guó)內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原NO的反應(yīng)為：�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的________0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(任寫一條)。

(2)以上反應(yīng)可分為如下四步反應(yīng)歷程，寫出其中第三步的反應(yīng)：

第一步：

第二步：

第三步：________

第四步：

(3)對(duì)比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、、，通入使其濃度達(dá)到。不同溫度下，測(cè)得第2小時(shí)NO去除率如圖所示：

①據(jù)圖分析，490℃以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依據(jù)是________(寫一條)。

②上述實(shí)驗(yàn)中，490℃時(shí)，若測(cè)得對(duì)NO的去除率為60%，則可能采取的措施是________。

A.及時(shí)分離出 B.壓縮體積

C.恒容下，向體系中通入氮?dú)?/span> D.尋找更好的催化劑

③490℃時(shí)的反應(yīng)速率________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為121，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO的去除率為________(保留二位有效數(shù)字)。

【題目】電動(dòng)汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動(dòng)汽車動(dòng)力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該隔膜只允許Li+通過(guò)，放電時(shí)Li+從左邊移向右邊

B. 充電時(shí)，B電極與電源正極相連

C. 電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6xexLi++C6

D. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

【題目】德國(guó)化學(xué)家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

B. 催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵

C. 在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

D. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【題目】鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有、CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為、、。

(1)鉬酸銨中的化合價(jià)為________，在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：和________(填化學(xué)式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為________(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名稱為________。

(5)向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為________。

(6)萃取的反應(yīng)原理為，向有機(jī)相2中加入能進(jìn)行反萃取的原因是________(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。

(7)水相2中的主要溶質(zhì)除了，還有________(填化學(xué)式)。

(8)可用作電極，若選用電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為，其電極反應(yīng)式為________。

（1）X的價(jià)層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說(shuō)法，正確有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z、Q兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C. Z、Q兩種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是Q

D.Y常見(jiàn)單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。

（1）上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并將配平后的反應(yīng)寫在答題紙相應(yīng)位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進(jìn)行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯