Question

【題目】已知海水中的溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，目的是_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內(nèi)填入正確的化學計量數(shù)，并將配平后的反應寫在答題紙相應位置。_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為_____。

（5）實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯

Answer 1

【答案】富集(或濃縮)溴元素 C 3，3，1，5，3 Br2+SO2+H2O=2Br-++4H+ BD

【解析】

根據(jù)流程，海水曬鹽后得到鹵水和氯化鈉，電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣將鹵水中Br－氧化為Br2，得到低濃度的溴水，利用溴的揮發(fā)性，使用熱空氣吹出Br2用純堿吸收，得到含有和Br-的混合液，加入硫酸提供酸性環(huán)境，發(fā)生歸中反應得到高濃度的溴水，蒸餾得到工業(yè)溴。通過步驟Ⅱ和Ⅲ使較低濃度的溴水變?yōu)楦邼舛蠕逅�起到富集作用，從而降低直接蒸餾提純的成本，據(jù)此分析解答。

(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；

(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；

(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3=+5Br-+3CO2↑，故答案為：3，3，1，5，3；

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的離子方程式為：Br2+SO2+H2O=2Br-++4H+，故答案為：Br2+SO2+H2O=2Br-++4H+；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。

A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A正確；

B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；

C．裂化汽油中含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，故C錯誤；

D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；

故選BD。