（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是___。

（2）1molQWX與1molWQ2Y所含σ鍵的比值為___。

（3）根據(jù)等電子體理論可以預(yù)測WXY-的空間構(gòu)型為___。

（4）一種由X和Z兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為___。

（5）實驗室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物，該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中每個W原子與4個X原子形成共價鍵，每個X原子與3個W原子形成共價鍵。

①該化合物的化學(xué)式為___。

②該化合物所屬晶體類型為___晶體，預(yù)測其熔點應(yīng)___金剛石（填“高于”或“低于”）。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________。

(2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________。

(3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”、“=”或“<”)。寫出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫化學(xué)式)。

(4) AsF3分子的立體構(gòu)型為__________；AsF3是極性分子，理由是_________________。

(5)Ga(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學(xué)鍵有__________________。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示：

金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為_______，沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為__________(填標(biāo)號)。

（1）pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應(yīng)生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。

①原電池反應(yīng)時的負(fù)極反應(yīng)式為___。

②寫出活性氫原子（H）與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：___。

③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定，改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當(dāng)m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是___。

（2）取上述反應(yīng)后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基（·OH），·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進(jìn)一步脫氯除去。

①圖2所示轉(zhuǎn)化中化合價未發(fā)生變化的元素是___。

②寫出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：___。

③控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當(dāng)pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是___。

④加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是___。

（1）“酸洗”的目的是除去銅片表面難溶的Cu2(OH)2SO4，寫出“酸洗”時反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）“水洗”后檢驗銅片表面是否洗滌干凈的方法是___。

（3）“酸溶”時的裝置如圖所示，燒杯內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)為：

NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

①“酸溶”時為防止反應(yīng)過于劇烈，可以采取的方法有___和___。

②通入空氣的作用是___、___。

（4）“調(diào)節(jié)pH=3~4，并保溫３個小時”的目的是___。

（5）燒杯中所得溶液經(jīng)多步處理得到NaNO3固體。設(shè)計以燒杯中所得溶液為原料，制取NaNO3固體的實驗方案：___。

[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示。實驗中必須使用的試劑：硝酸和NaOH溶液]。

A.用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制漂白液：2OH-＋Cl2=2ClO-＋H2↑

B.SO2通入FeCl3溶液：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3＋2Na＋

D.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：+Ba2+=BaSO4↓

（1）“酸溶”過程中加入過量的硫酸目的是___。

（2）寫出“電解”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___。

（3）為測定LiMnxOy中Mn元素的平均化合價（高于＋2價），現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

步驟1：取少量LiMnxOy，分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；

步驟2：向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應(yīng)后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2＋，除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH，滴加指示劑，用濃度為0.400mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知：Mn2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1)；

步驟3：向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應(yīng)后，用0.100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。

步驟3實驗過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下，其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2：

LiMnxOyMn2+；MnOMn2+

①步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是___。

②計算LiMnxOy中Mn元素的平均化合價___（寫出計算過程）。

其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 浸出時通過粉碎氧化鋅提高了浸出率

B. “氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3

C. “置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D. “煅燒”操作用到的儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角

已知：

（1）化合物G中所含官能團(tuán)的名稱為___和___。

（2）G→H的化學(xué)反應(yīng)類型為___反應(yīng)。

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①含有萘環(huán)（）；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解所得兩種產(chǎn)物中碳原子數(shù)之比為3∶10。

（5）寫出以和(EtO)2POCH2CN為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線例見本題題干）___。

（1）當(dāng)(NH4)2SO4和3Al2O3·2SiO2的配比a（a=）不同時，“焙燒”后所得產(chǎn)物的X射線衍射譜圖如圖所示（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。由圖可知，當(dāng)a=___時，3Al2O3·2SiO2的利用率最高。

（2）“沉淀、過濾”所得濾渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的離子反應(yīng)方程式為___。

（3）“堿浸”加入NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）“水解、過濾”可得到Al(OH)3沉淀，升高溫度有利于水解的原因是___。該步驟可將加水改成通入過量的___氣體。

（5）流程中，可以回收并循壞利用的物質(zhì)除NH3外，還有___和___。

【題目】向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動

C.T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%