（1）A的名稱是__________________；試劑Y為____________________。

（2）B→C的反應類型為_______________；B中官能團的名稱是_________________，D中官能團的名稱是_______________。

（3）E→F的化學方程式是______________________________________。

（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式：______________________。

（5）下列敘述正確的是______。

a. B的酸性比苯酚強

b. D不能發(fā)生還原反應

c. E含有3種不同化學環(huán)境的氫

d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______。

(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號)。

a．Na2SO4 b．Na2SO3

c．熱空氣吹出 d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：______。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：____。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I- 濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

請回答下列問題：

①電解質溶液X是___；電解質溶液Y是___。

②寫出兩電極的電極反應式：鐵電極：_；碳電極：__。

③外電路中的電子是從__電極流向__電極。(填“鐵”或“碳”)

④鹽橋中向X溶液中遷移的離子是__(填字母)：A．K+　 B．NO3-

(2)請將下列氧化還原反應3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O設計成原電池，畫出(1)中的裝置圖，并寫出相應的電極反應式。

①原電池裝置圖：_______；

②正極：_________；

③負極：_________。

（1）A與水反應的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數(shù)為____________。

（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。

（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。

（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是________。

②放出一半氣體所需的時間為______。

③反應放出體積氣體所需的時間約為_______。

④A，B，C，D各點反應速率的快慢順序為______。

⑤解釋反應速率變化的原因：_______。

⑥H2O2初始狀態(tài)的濃度為________。

請回答下列問題：

(1)甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應式為_______。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，總反應式為______。

(3)當乙池中B極質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標準狀況下)，丙池中___極(填C或D)析出___g銅。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質。負極反應式為_____；正極反應式為_______。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g 中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且x+y+z=1.充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B. 充電時，A 為陰極，Li+被氧化

C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D. 放電時，正極反應式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

A. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

C. 根據(jù)反應中HNO3(稀) NO，而HNO3(濃) NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3—的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

(1)氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5—中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。