A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

A． B． C． D．

(1)甲烷的球棍模型是____________

(2)甲烷與丙烷互為____________

A.同位素 B.同素異形體 C.同系物 D.同分異構體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了以下實驗。

[實驗一]用如圖所示裝置，試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實驗現象，回答以下問題。

①該反應的反應類型為_________。

②該反應的化學方程式為(只寫第一步)_________。

③該實驗的實驗現象為____________、____________、試管壁上出現油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產物為____________(填字母，下同)。

A.、

B.、

C.、

D.、、、、

[實驗二]實驗一光照一段時間后，往水槽中滴加溶液，看到有白色沉淀生成，認為甲烷與氯氣反應有氯化氫生成。

⑤你認為該實驗設計得出的結論是否正確？若不正確，回答理由_______。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為____mol；

（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為___________。

（4）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________

（5）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產物是__________。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無明顯現象產生

【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型為，下列有關說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色

D.主鏈上含有4個碳原子的正己烷的同分異構體只有1種

(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產純堿的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質是________________。

③若制得的純堿中只含有雜質NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g

(2)將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是___________(填字母)。

A． B．

C． D．

(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度(設溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)___________。

A.A點對應的I2的物質的量為1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.當溶液中的n(I2)=5×10-4mol時，加入NaHSO3的物質的量可能為2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反應可知，氧化性I2>HSO3-

【題目】銀鋅紐扣電池如圖，電池反應式為：，下列說法正確的是( )

A.鋅作負極

B.電池工作時，電流從Zn經導線流向Ag2O

C.正極發(fā)生還原反應

D.負極的電極反應式為：

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。

②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。

（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。