四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最外層電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為6：8．下列敘述不正確的是（　�。�

下列離子組中，在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中一定能大量共存是（　�。�

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�

莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液比較不正確的是（　�。�

如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（　　）

2010年諾貝爾物理學(xué)獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家．單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，應(yīng)用前景十分廣闊！下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是（　�。�

根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：
A，E，G；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是：
     反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是：
（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①  ⑤．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．

已知：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

 CO₂↑+CO↑+H₂O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為；若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，寫出CO₂ 和C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負(fù)極反應(yīng)式為．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：、．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L^-1的氨水與ymol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則xy，所得溶液中c（NH₄⁺）C（Cl^-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）．（已知25℃時K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）