I．配制酸性KMnO4標準溶液：下圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有______________ (填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________________(填名稱)。

(3)如果按照圖示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將______（填“偏大”或“偏小”）。

II．測定血液樣品中Ca2+的濃度：取血液樣品20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)請寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式 ____________________________。

(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_________________________，即可確定反應達到終點。

(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為______________mg·cm-3。

(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為________。

(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：

________CuSO4＋_____PH3＋_____H2O＝_____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①次磷酸屬于________元酸。

②白磷和燒堿溶液反應的化學方程式為：____________________________________。

③若起始時有1 mol P4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成________mol PH3。（不考慮產物的損失）

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。

A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。

（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是____。

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應的關系

B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關系

A.化合物ML屬于弱電解質

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結構

C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸

D.元素非金屬性的順序為W>T>L

A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-

B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D.該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

A.元素的非金屬性m<n

B.常溫下，C的濃溶液能溶解X

C.B可通過化合反應生成A

D.D→E的離子方程式為： 2X3+ + X＝3X2+

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。