(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是____min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=____。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_______）(填序號(hào))

A．該條件下，正、逆反應(yīng)速率都為零

B．該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N的同時(shí),生成1mol M

(4)能加快反應(yīng)速率的措施是（_______）(填序號(hào))

A．升高溫度 B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar D．使用催化劑

A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物

B.E是一種含有非極性鍵的分子

C.G能使干燥的有色布條褪色

D.該反應(yīng)是取代反應(yīng)

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

A. 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

(1)裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為___________________。

(2)“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：

___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。

(3)稱取m g草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中，用a moL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

(4)甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是__________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、_____________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol (g)

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)