A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

C.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

D.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+

A.AB.BC.CD.D

請回答下列問題：

(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。

(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。

(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。

(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。

(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。

(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應(yīng)，n(CO)隨時間的變化如下表所示:

①平均反應(yīng)速率最大的時間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②從反應(yīng)開始到3 min末，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母) 。

a.v逆(CO)=2v正(H2)

b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時間內(nèi)消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH

④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過程中，會有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.

(2)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。

①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負(fù)極”)

②電極b的電極反應(yīng)式:________。

③電極C的電極反應(yīng)式:________。

A.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4 L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

C.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

（備注）Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖___。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。