【題目】毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：___________；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空間構型為________。

（2）1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_______；

（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為。其中氮原子的雜化方式有_____________。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______，Ca2＋采取的堆積方式為____________，其中O2-處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中；已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_____________（列出計算式）；

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=_____。

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器__________。

(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數(shù)據(jù)如表。

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄��?/span>__________℃

②上述實驗數(shù)值結果比中和熱57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

(3)實驗中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

Ⅰ．CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題，CO2的分子結構決定了其性質和用途。

(1)CO2的電子式是______，包含的化學鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。

(2)在溫度高于31.26 oC、壓強高于7.29×106 Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點有______(答出一點即可)。

Ⅱ.氯水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。

(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。

(4)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。

①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為___________。

②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應的化學方程式為_______________。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_____________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_____________。

（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。

①曲線I、Ⅱ對應的溫度大小關系為TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

a．容器中壓強不變b．H2的體積分數(shù)不變c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2

b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

c．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－

該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。

(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；

(2)裝置C的作用是_________________；

(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應的離子方程式為______________；

(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。

下列說法不正確的是( )

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸

D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷

請根據(jù)上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為_____________；它與⑧互為_____________關系；

（2）與③互為同分異構體的是_____________（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_____________（填序號）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_____________（填序號）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應的化學方程式_____________；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_____________；

A.圖一可表示模擬反應的能量變化，反應后左側液面上升，右側液面下降

B.圖二所示電池中，MnO2的作用是催化劑

C.圖三可表示需加熱的放熱反應

D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應，小試管中是飽和碳酸鈉溶液

A.用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應

B.用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

C.用裝置丙分離苯和溴苯的混合液

D.用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分

回答下列問題：

(1)第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，當NaClO3轉移2 mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應生成氯氣，該反應的離子方程式為___________________。

(2)第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的_____(填字母)。

a. NaCl　 b. NaClO 　c. NaClO4　 d. NaOH

(3)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____________。

(4)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的方程式為：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合氣體的平均式量為_______。