【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質(zhì))可以制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強氧化性。向溶液中加酸，不同對應(yīng)的主要存在形式如表：

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為，元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學(xué)式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。

(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____________(填字母序號)。

A．(NH3)＝2(CO2) B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)____________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，平衡時氨氣的濃度____________(填“增加”、“減小”或“不變”)。

(4)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____________0，熵變△S____________0(填“>”、“＝”或“<”)該反應(yīng)在____________條件下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0

B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞2000

【題目】某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該溫度下，

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點

C.若改用溶液，b點應(yīng)該水平左移

D.若改用溶液，b點移向右下方

【題目】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡正向移動B.X的轉(zhuǎn)化率不變

C.X的轉(zhuǎn)化率減小D.Y的轉(zhuǎn)化率增大

A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

【題目】丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示。

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)

C.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時速率加快

D.在過量的存在時，反應(yīng)掉87.5%的所需的時間是375min

A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高

B. 原子半徑：Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池以為負(fù)極，為正極，鋰鹽有機溶液作電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑

C.電池放電時，從正極流向負(fù)極

D.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為