科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF:CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性
B.CaF2晶體中Ca2+和F-的配位數(shù)之比為1:2
C.影響H2SO4和CaSO4熔點(diǎn)的作用力不同
D.HF是極性分子且分子極性強(qiáng)于HC1
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【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的酸性會(huì)____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。
(2)我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是______(填化學(xué)名稱),負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。
(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。
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【題目】檢驗(yàn)并提取海帶中碘的實(shí)驗(yàn)中涉及多種基本實(shí)驗(yàn)操作,下列相關(guān)敘述正確的是
A.灼燒海帶時(shí)要用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器
B.海帶灰溶解和過(guò)濾的操作都要用到玻璃棒且作用不同
C.氧化I-時(shí)用濃硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好
D.用CCl4萃取I2后要進(jìn)行分液,有機(jī)層從分液漏斗上口倒出
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________。
(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。
(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號(hào)是________,最外電子層的電子排布式是________。
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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
1L | 2L | 4L | |
100℃ | 1.00mol/L | 0.75mol/L | 0.53mol/L |
200℃ | 1.20mol/L | 0.90mol/L | 0.63mol/L |
300℃ | 1.30mol/L | 1.00mol/L | 0.70mol/L |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
B.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.m>n
D.Q<0
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【題目】有機(jī)物A是天然橡膠的單體。有機(jī)物F是一種環(huán)保型塑料,一種合成路線如圖所示:
已知:
①
②+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請(qǐng)回容下列問(wèn)題:
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。
(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1:1加成時(shí),其產(chǎn)物種類有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,1個(gè)B分子中有________個(gè)手性碳原子。
(4)C分子中的官能團(tuán)名稱為_____________________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
(6)G是C的同分異構(gòu)體,G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),1個(gè)G分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵,則G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)設(shè)計(jì)由有機(jī)物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間(t)時(shí),溫度(T)和壓強(qiáng)(P)與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,放熱反應(yīng)B.T1>T2,P 1<P2,m+n>p,吸熱反應(yīng)
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,放熱反應(yīng)D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,吸熱反應(yīng)
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【題目】已知研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境改善有重大意義。
I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol,
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反應(yīng)為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。
(2)不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)2秒,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(L·s),在AB所在的曲線上當(dāng)溫度高于900℃時(shí)NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。
Ⅱ.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。
(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1 mol N≡N鍵的同時(shí)生成2 mol C=O鍵
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2
E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO和2mol NO,測(cè)得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開(kāi)始反應(yīng),10 min后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為75%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅲ.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)。
(5)寫(xiě)出吸收塔中的離子反應(yīng)方程式_____________________________________,反應(yīng)過(guò)程中若通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為1 mol時(shí),吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____ L。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含Ce[ CO3]F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示:
已知:①Ce4+能與F結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能;
③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。
回答下列問(wèn)題:
(1)Ce[CO3]F中鈰元素的化合價(jià)為___________,H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。
(2)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是____________________________________。
(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下圖所示中,D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比,即c[Ce·(H2n-4A2n)]與c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因?yàn)?/span>__________________________________________________。
(4)“反萃取”中,實(shí)驗(yàn)室用到的主要玻璃儀器名稱為___________;在H2SO4,和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”),每有2molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。為使Ce3+完全沉淀,應(yīng)加入NaOH調(diào)節(jié)pH為_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1時(shí),可認(rèn)為Ce3+沉淀完全)
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
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