（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__（填序號(hào)）．

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__，由非極性鍵形成的非極性分子有__，能形成分子晶體的物質(zhì)是__，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

（4）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__．

（5）圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__．

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構(gòu)型是________。

(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

①H2SO4所含化學(xué)鍵為____________；

②若有0.4mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A．反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變

②0~t時(shí)間段，反應(yīng)速率v(NO2)=____________。

【題目】水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒Y(化合物），反應(yīng)原理為3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列說法中不正確的

A.a=4

B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe2+、都是還原劑

D.每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5NA

A.AB.BC.CD.D

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí)，下列說法正確的是

A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

B. 該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2O

D. CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______；

（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是______molL﹣1；

（3）在該溫度下，將100mL 0.1molL﹣1的稀硫酸與100mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______；

（4）該溫度下若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______。

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

C.該過程中，涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____（填儀器名稱）中定容，搖勻即得；

（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑；

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______（填儀器名稱）的初始讀數(shù)，如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。

（4）滴定，當(dāng)__________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（5）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。

（6）在本實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫序號(hào)）

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出