【題目】(1)ZnCu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

H2SO4所含化學(xué)鍵為____________;

②若有0.4mole-流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g;

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”),原因是____________(用電極方程式表示);

(2)T1溫度時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A.反應(yīng)中NOO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2,同時(shí)生成nmolO2

D2v(O2)=v(NO)

E.混合氣體的壓強(qiáng)不變

0~t時(shí)間段,反應(yīng)速率v(NO2)=____________。

【答案】共價(jià)鍵 13 銅極 Cu22e=Cu DE mol/(L·min)

【解析】

H2SO4是由非金屬元素形成的共價(jià)化合物,Zn、Cu、稀H2SO4形成原電池時(shí),Zn作負(fù)極,Zn失電子生成Zn2+,若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,則正極為Cu2+得電子生成Cu,附著在正極表面,使其質(zhì)量增加。T1溫度時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),利用圖中曲線上物質(zhì)的量的變化量,借助化學(xué)方程式,可確定三條曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì),從而確定起始投入量:NO1mol,O20.6mol,NO20mol;分析平衡狀態(tài)時(shí),利用“變量不變是平衡態(tài)”進(jìn)行分析;在進(jìn)行v(NO2)計(jì)算時(shí),可從圖中采集數(shù)據(jù),然后進(jìn)行計(jì)算。

(1)ZnCu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

H2SO4的結(jié)構(gòu)式為,分子中不含有金屬元素,所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵;

②負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e- ==Zn2+,若有0.4mole-流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少=13g

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,則在正極,Cu2+得電子生成Cu,附著在正極的表面,所以電極質(zhì)量增加的是銅極,原因是Cu22e=Cu;答案為:共價(jià)鍵;13;銅極;Cu22e=Cu

(2)①參照化學(xué)方程式,從圖中可采集以下信息:起始投入量:NO1mol,O20.6molNO20mol。

A.反應(yīng)過程中NOO2的物質(zhì)的量之比始終為21,所以二者比值為21時(shí),不一定達(dá)平衡狀態(tài),A不符合題意;

B.反應(yīng)混合物都為氣體,在反應(yīng)過程中,混合氣體的總質(zhì)量始終不隨時(shí)間的變化而變化,總質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),B不符合題意;

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2,同時(shí)生成nmolO2,反應(yīng)進(jìn)行的方向相同,不一定達(dá)平衡狀態(tài),C不符合題意;

D2v(O2)=v(NO),反應(yīng)進(jìn)行的方向相反,且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),D符合題意;

E.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等,所以只有在平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)不變,E符合題意;

故選DE;

0~t時(shí)間段,生成NO2的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)速率v(NO2)= =mol/(L·min)。答案為:DE;mol/(L·min)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示。

已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在“酸浸”步驟中,為提高浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。

(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.KMnO4  B.H2O2  C.HNO3

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在__________范圍之間。

(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學(xué)式是________。

(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4),寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出12種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

周期\

A

A

A

A

A

A

A

0

(11)

(12)

(1)在這12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是______,得電子能力最強(qiáng)的原子是_____(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_____(寫化學(xué)式)

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。③與⑧形成的化合物的電子式:_______

(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示) ______。

(4)請(qǐng)寫出:

() ③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:_________________________

() ⑤和(11)兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

()元素⑨的單質(zhì)和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量,完成下列填空:

方案1:取樣品溶解后,加試劑使HCO3-沉淀,測(cè)定沉淀的質(zhì)量。

操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的Ba(OH)2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為___,判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__

方案2:用0.100mol/L鹽酸滴定。具體過程如圖:

2)操作1所需要的儀器有__。

3)操作2時(shí)選擇的指示劑為甲基橙,當(dāng)溶液___時(shí),說明達(dá)到了操作2終點(diǎn)。為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差,通常的處理辦法是__

4)操作2時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果__;若盛裝待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果___。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

5)用圖中的數(shù)據(jù),計(jì)算小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___

方案3:用稀鹽酸將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2,測(cè)定CO2的體積。

6)為保證讀數(shù)的準(zhǔn)確性并易于觀察,實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是__(填字母編號(hào))。

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.含有品紅的硫酸溶液

本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:

①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫,

___

③視線與凹液面最低處相平。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(—種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

C.該過程中,涉及離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與生成

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近復(fù)旦大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)出一種以有機(jī)負(fù)極(PTO/HQ)和無機(jī)正極(MnO2/石墨氈)的水合氫離子電池,其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時(shí),H3O+MnO2@石墨氈極遷移

C.放電時(shí),正極上發(fā)生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O

D.充電時(shí),陰極上發(fā)生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中3個(gè)苯環(huán)處于同一平面

B.分子中只有1個(gè)手性碳原子

C.1molX最多能與lmolBr2反應(yīng)

D.1molX NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗4molNaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用磷鐵渣(Fe、FePFe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下:

(1)“浸取時(shí),在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭,硝酸首先分解生成NO2O2,O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。

Fe2PO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②加入硫酸的目的是__________;加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生,這是因?yàn)?/span>__________

c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系,如題圖-1所示,當(dāng)c(HNO3)1.5~2.0mol·L-1時(shí),磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是__________

-1

-2

(2)“制備時(shí),溶液的pH對(duì)磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響,如題圖-2所示(考慮到微量金屬雜質(zhì),在pH=1時(shí),n(Fe)/n(P)0.973最接近理論值])。在pH范圍為1~1.5時(shí),隨pH增大,n(Fe)/n(P)明顯增大,其原因是___________;寫出生成FePO4·2H2O的離子方程式:__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì),在汽車工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖:

回答下列問題:

1)反應(yīng)I中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),其一是尿素[CO(NH2)2]H2O反應(yīng)生成CO2NH3·H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為____。

2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:____

3)為了減少制備過程中的三廢排放,將上述流程中的濾液經(jīng)過____、_________(填基本操作)即可回收________(填化學(xué)式)。

4)為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)溫度/

反應(yīng)時(shí)間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比

90

1

2:1

90

2

3:1

90

1

100

2

3:1

實(shí)驗(yàn)②和④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___,實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為___。反應(yīng)ITiO2+濃度對(duì)TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖:

結(jié)合圖中信息,你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的,最合適的TiO2+濃度為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案