下列基態(tài)原子的核外電子排布違背洪特規(guī)則的是（　�。�

（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解．水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：．過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、、（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放．
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg．

（2010?四川）已知如圖1：以乙炔為原料，通過(guò)圖2所示步驟能合成有機(jī)物中間體E（轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．

其中，H、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C₄H₁₀O₂，分子中無(wú)甲基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是．
（2）寫出生成A的化學(xué)方程式：．
（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)物．寫出2種相對(duì)分子質(zhì)量比H小的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（4）寫出C生成D的化學(xué)方程式：．
（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

（2010?四川）反應(yīng)aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達(dá)到平衡時(shí)．M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?四川）N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克鋁粉，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，經(jīng)充分反應(yīng)，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氫氧化鈉溶液的體積？

短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，并且R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．（1）確定R元素名稱？（2）R元素在周期表中的位置？

常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：

已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式是；化合物丙中存在的作用力：．
（2）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用如圖所示裝置制備并收集甲（夾持、固定裝置已略去但缺少收集裝置）．
請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖（并將導(dǎo)管補(bǔ)充完整）．
②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因．（用電離方程式解釋）

在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O，已知R為短周期元素，則可知在RO₃^n-中，元素R的化合價(jià)是；元素R在周期表中的位置是；列舉由元素R形成單質(zhì)的兩種用途：，．

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑由大到小的順序：（離子符號(hào)表示）．
（2）②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是[填化學(xué)式]．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為．
（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物結(jié)構(gòu)式是，微粒的空間構(gòu)型，形成晶體，該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．