【題目】設反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：

(1)若500 ℃時進行反應①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900 ℃時進行反應③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700 ℃時反應②達到化學平衡，要使該平衡向正反應方向移動，當其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積 B．加入更多的水蒸氣

C．升高溫度至900 ℃ D．使用合適的催化劑

(5)下列圖像符合反應①的是________________________。

（1）研磨孔雀石的目的是________________________________________。

（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最宜選用_______（填字母）。

A 酸性KMnO4溶液 B 雙氧水 C 濃硝酸 D 新制氯水

相應的離子方程式是______________。

（3）使用試劑C的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀以便分離，試劑C宜選用__________（填字母）。A 稀硫酸 B NaOH溶液 C 氨水 D CuO

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp = 4×10-38，若要將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將溶液的pH調(diào)節(jié)至4。則此時c(Fe3＋)=__________。

【題目】I.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可以表示如圖所示（代表所需物質(zhì)，代表產(chǎn)品）

在上述工業(yè)流程中：

（1）產(chǎn)品N的化學式__________，所需物質(zhì)A的名稱____________，B的電子式____________。

（2）侯德榜制堿法的原理是_____________________________________（用化學方程式表示）。操作X的名稱是_________________________。

II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì)，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟如下：

①如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；

②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1g）；

③準確稱取一定量的純堿（設為ng），并將其放進廣口瓶B內(nèi)；

④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應器中不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤準確稱取干燥管D的總質(zhì)量（設為m2g）

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（3）該實驗進行到操作④時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應選用___________。

（4）裝置B與D之間必須添加一裝置C，否則使測定結果偏高。在空白框內(nèi)畫出該裝置C，裝置中盛放的是__________。

（5）根據(jù)此實驗，計算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置E，則實驗所得純堿樣品的純度會_________（“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

A.1:1B.3:4C.9:8D.4:3

（1）G的結構簡式為_________。

（2）指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。

（3）寫出下列反應的化學方程式

D生成E的化學方程式：___________________________________________________。

A生成B的化學方程式：___________________________________________________。

B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。

（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________

（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。

（3）反應④的化學方程式___________________。

（1）不與濃溴水反應但能與KMnO4酸性溶液反應的是_______。

（2）在空氣中能被氧化成粉紅色，該物質(zhì)是_______。寫出該物質(zhì)與濃溴水反應的化學方程式________。

（3）不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是____，反應的化學方程式為________，此反應屬于______反應。

（4）既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應的烴是__________。

（1）______________________________。

（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：_________________________________________。

（3）乙醇的消去反應：________________________________________________；

（4）3-甲基-1-丁烯：_________________________________________。

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。