下列對(duì)日常生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象的解釋中，不符合科學(xué)道理的是（　�。�

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
（1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為．
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有．
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）莫樂法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl^-），以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有．
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH₃）₂]⁺，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及時(shí)釋放出來，防止滴定終點(diǎn)滯后．
（3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
	滴定前	滴定后
1	0.10	16.20
2	0.30	15.31
3	0.20	15.19

試回答下列問題：
①Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+═Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為，W₃分子的空間構(gòu)型為；
（2）化合物M的化學(xué)式為，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是；
（3）將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中O-C-O的鍵角約為；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=．

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為幾個(gè)階段．下列敘述不正確的是（　�。�

（2010?南京三模）現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于微粒結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�

根據(jù)圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�