（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學(xué)式)。

Ⅰ.干法脫硫

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表，則最佳脫硫劑為___。

Ⅱ.熱分解法脫硫

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖1所示。

（1）p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（）保持壓強(qiáng)不變，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(寫一條)。

Ⅲ.間接電解法脫硫

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液，電解反應(yīng)器的陰極、陽極均為惰性電極)。

（1）吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__。

（3）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖3所示。隨著氣液比減小，H2S的吸收率呈上升趨勢的原因?yàn)?/span>___。

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；

A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

（1）儀器a的名稱為____。

（2）A裝置中，NaOH溶液的作用是___。

（3）D中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

（5）本實(shí)驗(yàn)所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S，還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì))制備。

已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關(guān)系如表：

請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中，過濾，__，得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑：BaS、無水乙醇)。

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.2000g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中，加入適量磷酸和硫酸的混合酸，加熱使試樣完全溶解，冷卻。

步驟2：向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，搖勻至溶液呈紫紅色[先后發(fā)生Cr3+Cr2O72-、Mn2+MnO4-]。

步驟3：上述溶液加熱煮沸至紫紅色褪去[除去過量的(NH4)2S2O8和生成的MnO4-]，冷卻。

步驟4：用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點(diǎn)(發(fā)生Cr2O72-Cr3+)，消耗19.50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）(NH4)2S2O8中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)分析，(NH4)2S2O8置于棕色試劑瓶并于陰涼處保存的原因是__。

（2）“步驟2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是__。

（3）“步驟3”中，如果繼續(xù)加熱煮沸時(shí)間不充足，會(huì)使鉻含量的測定結(jié)果___(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

（4）計(jì)算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(寫出計(jì)算過程)。

【題目】“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，其代表為銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

我國化學(xué)研究者利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物G并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖：

已知：+H2O。

（1）B分子中的含氧官能團(tuán)為___、___(填名稱)。

（2）A→B的反應(yīng)類型為___。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

①分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）寫出以、HCCCH3和CH3Br為原料制備的合成路線流程圖__(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（ ）

A.上述過程中，最終被還原的是NO3-

B.從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

C.上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶2

【答案】B

【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)?/span>Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)?/span>Fe2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；

B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯(cuò)誤；

C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；

D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個(gè)過程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；

故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
14

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

A. 電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－== Cu

B. H2S在水溶液中的電離：H2S2H++ S2－

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3