（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對水進(jìn)行處理時，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應(yīng)原理__________________；

（3）漂白粉可以對自來水進(jìn)行殺菌消毒，寫出工業(yè)上用石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式__________________；當(dāng)氯氣參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol，

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________；

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。

A. B. C. D.

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

B. FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

A. AB. BC. CD. D

A. AB. BC. CD. D

A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、

B. pH=11的溶液中：、、、

C. 無色溶液中：、、、

D. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mLg-1min。反應(yīng)的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。