請回答下列問題：

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過量的鐵屑，充分反應后，蒸發(fā)至出現晶膜，___、___固液分離，洗滌，快速干燥制得。

（2）如圖，用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。

①圖A是用干燥的Cl2和鐵粉制取無水FeCl3的裝置。硬質玻璃管和收集器用大口管連接的原因是____。

②裝置B、C、D、E是用H2還原無水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接順序為(可重復使用)___，儀器C中盛放的試劑是___。

（3）按如圖所示裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①儀器B的作用是___；C中倒掛漏斗的作用是___。

②反應的溫度最好控制在132℃左右。則最佳的加熱方式為___(填序號)。

A.直接用酒精燈加熱 B.隔石棉網用酒精燈加熱

C.水浴加熱 D.油浴加熱

③通過燒杯C現象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若燒杯C中試劑為加有酚酞且含18gNaOH的溶液，則氯化鐵轉化率理論上達到或超過___%。

①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol

②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol

④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol

則25℃時氯化銀的標準生成熱為________ kJ/mol；

(2)實驗測得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水時放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________；

(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質，構成燃料電池，寫出其負極的電極反應式：________；

(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。

已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩(wěn)定。

①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。

②陽極電極反應式 _______________；

③為使電解能較持久進行，應選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

（1）C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現象為___________。

a .品紅 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 濃H2SO4

（2）寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________。

(2)按要求寫出下列方程式：

①小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：____________________。

②向氫氧化鈉溶液中加入的鋁片離子方程式：__________________。

(3)按要求進行化學計算：

①0.5mol某固體A的質量是40 g，A的相對分子質量為__________________。

②在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為_____________。

③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

④98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物質的量濃度為__________。

⑤相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，當生成的AgCl質量相同時，消耗的三種溶液的體積比為______________。

請回答下列問題：

（1）A的名稱為___(系統(tǒng)命名法)，F的分子式為___。反應⑤的反應類型是___。

（2）C中含氧官能團的名稱為__。

（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，寫出該反應的化學方程式：___。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___。

①苯環(huán)上只有三個取代基；

②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；

③1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___。

（1）寫出下列物質的化學式：F___，G___。

（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是___。

（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是___，寫出其離子方程式___。

A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

（4）A→C的離子方程式___。

（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法___。

請回答：

（1）有機物 C 的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。

（2）寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。

（3）下列說法不正確的是________(填字母)。

A.化合物 A 屬于烴

B.化合物 D 含有兩種官能團

C.用金屬鈉無法鑒別化合物 F、G

D.A 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH

（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子數為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對電子數為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。

（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。

（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數的數值用NA表示)。

（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產鎢鐵合金，已知：

①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為___(反應熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數式表示)；在反應②中若有0.1molFe3O4參加反應，則轉移電子___mol。

（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.加入WO3，則H2的轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)

D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)

③由圖可知900K，氫氣的平衡轉化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質的量分數)。

④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是__。

下列有關說法正確的是（ ）

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)