【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量_________(計算結果保留一位小數(shù)點)。

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱為___。B→C的試劑和條件為__。

（2）C中含有的官能團名稱為__。

（3）有機物D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學方程式是__。

（4）E反式結構簡式為__，F最多有__個原子共平面。

（5）G→H的化學方程式為__，G→H的反應類型為__。

（6）J是E的同分異構體，滿足下列條件的J的結構有___種；

①J能與溴水發(fā)生加成反應②J水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色

其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫的結構簡式為__。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的方程式______________。

(2)填寫表中空格：

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________。

(4)某課外小組為了驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，設計了如圖所示的實驗裝置，你認為在試管B中應放的物質(zhì)是_______，C、D兩個燒杯中的溶液分別是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法(寫方程式)________。

實驗用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3molH2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。實驗步驟流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入10%Na2CO3溶液的作用是__。

（2）下列情況適合傾析法的有__。

A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀

（3）步驟Ⅲ中加入(NH4)2SO4后要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的實驗操作包括加熱蒸發(fā)、__、__。

（4）得到的晶體需要用乙醇洗滌的目的是__。

（5）已知摩爾鹽晶體在100℃～110℃時分解，分解的產(chǎn)物中除固體外，還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。甲同學用如圖所示裝置設計實驗，探究摩爾鹽晶體加熱分解時可能產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物。

①甲同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→F→（____________）→（____________）→C→E。

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__。

（6）為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。通過測定NH4+設計實驗裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。

①該方案中量氣管中最佳試劑是__。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和食鹽水

②該方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應進行的操作是__。

③設該樣品中NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3且忽略溶解損耗，測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該摩爾鹽樣品中硫酸亞鐵銨純度為__（用含m、V的代數(shù)式表示，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對分子質(zhì)量為392）。

【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

(1)實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，當轉(zhuǎn)移0.6mole-時被氧化的HCl為_____mol

(2)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強弱的關系是______。

③下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。

①貝殼�、谧喜恕、埕~　④海帶

(4)將相同質(zhì)量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是_____（填序號）。

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式電子排布圖為__，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__。

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為__晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為__，寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱__>__填化學式，理由是__。

（4）H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由__。

（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的__空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計算式。

A.鈉與水反應：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑

B.氯氣與水反應： Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O

D.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑

（1）科學家研究利用催化技術將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無污染的氣體，已知：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1

①C(s)的燃燒熱ΔH=__。

②請寫出CO和NO生成無污染氣體的熱化學方程式為__。

（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(均使用了催化劑，不考慮生成N2O4)。

①下列說法正確的是__。

A.實驗2容器內(nèi)壓強比實驗1的小

B.在0→10mim內(nèi)實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑

②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。

A.容器內(nèi)的氣體壓強不變

B.2v正(NO2)=v逆(O2)

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D.NO2和NO的濃度比保持不變

③已知容器內(nèi)的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將__(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為__(填化學式)；A電極的電極反應式為__。