右圖是10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差2ml，若 X=6，則量筒所盛液體的體積是（　　）

乙醇是中學化學中一種常用的試劑，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（　�。�

某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如下方案（框圖）．

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④，⑤，⑥；
（2）沉淀混合物C的化學成分有（用文字和化學式表示）：；
（3）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：；
（4）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：；
（5）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結果：；
（6）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：．

某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協(xié)助他們完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是．
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）

序號	實驗設計	實驗觀察（主要現(xiàn)象）	離子方程式	解釋與結論
①	在鐵粉中滴 入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的氣體生成	Fe+2H+=H2↑+Fe2+	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3	Fe2+具有還原性 Fe2+具有還原性
③	氯化亞鐵溶液加 入鋅片	鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色 鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	Fe2+具有氧化性 Fe2+具有氧化性
④	在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片） 在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）	加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失 加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+	Fe3+具有氧化性

（4）學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
A、Cl₂ B、Na  C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是．
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導致溶液中含有少量的Fe²⁺，為幫助實驗員進行檢驗少量Fe²⁺的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液．

如圖是一位學生設計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖．

（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤加以改正．
（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式是；
（3）F裝置的作用是，反應的離子方程式是．

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）．
（2）應稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量為g．
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是
A、稱取的Na₂CO₃固體中有雜質(zhì)
B、溶解Na₂CO₃固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D、定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體g．

現(xiàn)有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	無明顯現(xiàn)象
②	B+D	有無色無味氣體放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根據(jù)上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質(zhì)）ABCD
（2）寫出B與D反應的離子方程式寫出B與C反應的離子方程式．

已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末．在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學式：D，K．
（2）寫出②的離子方程式．
（3）反應④不屬于下列何種反應類型（填字母序號）．
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                   B．鐵粉和KSCN
C．濃氨水                           D．酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：．
（6）常溫下，H與過量的J反應產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式．

FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂．請寫出反應的離子方程式．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為．
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KI
在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目．向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為色，再將混合液倒入（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．