(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據(jù)此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數(shù)為______________個。

(2)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________

(3)BN晶體、AlN晶體結(jié)構(gòu)相似，如圖1，兩者熔沸點(diǎn)較高的物質(zhì)是______，原因是_________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為a gcm-3，則K與O間的最短距離為___cm。

【題目】有機(jī)物M（）是合成藥物瑞德西韋的中間體，其合成途徑如圖：

已知：+HCN→（R和R′均表示烴基或氫原子）

完成下列填空：

（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱為___。反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的有___。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)④需要在無水條件下進(jìn)行，如何檢驗(yàn)反應(yīng)③所得產(chǎn)物中的水已被除凈?___。

（3）寫出兩種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

①(C2H5)2CHOH的同分異構(gòu)體，②能發(fā)生消除反應(yīng)且只生成一種烯烴。

（4）聚甲基丙烯酸（）常用作膠黏劑、鍋爐阻垢劑以及合成離子交換樹脂。根據(jù)已有知識并結(jié)合題目流程中的信息，設(shè)計(jì)由丙酮（）制備甲基丙烯酸（）的合成路線___。

（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）

(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。

(2)ABC三元素第一電離能大小順序?yàn)?/span>________________。

(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉即可得到配合物G。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。

(5)(AB)2的電子式為____________________________。

A.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a

B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

D.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2

A.金屬Zn采用②堆積方式

B.①和③中原子的配位數(shù)分別為：6、8

C.對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質(zhì)量為

D.金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式

【題目】已知：2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某學(xué)習(xí)小組對鐵絲（含雜質(zhì)碳）與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究。

Ⅰ.溶液探究

（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH溶液，觀察到___現(xiàn)象時，證明有Fe3+存在。為進(jìn)一步判斷溶液中是否存在Fe2+，可另取稀釋液少許，滴加___（選填編號）。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水 d.KMnO4酸性溶液

（2）為判斷反應(yīng)停止后硫酸是否有剩余，制定的實(shí)驗(yàn)方案為：測定稀釋液的pH。請對此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評價。____。

Ⅱ.氣體探究

（3）將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁。是否___（填寫“是”或“否”）能據(jù)此判斷除SO2外，反應(yīng)后氣體中還含有CO2？請說明理由___。

最后逸出的氣體具有可燃性，推測該氣體為H2，理由是___（用離子方程式表示）。

（4）收集混合氣體336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，測得質(zhì)量為2.330g。則混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確至小數(shù)點(diǎn)后第二位）

（5）將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，未見明顯現(xiàn)象，放置一段時間后發(fā)現(xiàn)有少許渾濁，分析其中的原因___。

A.用圖①和②所示裝置可以除去NaCl中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得NaCl固體

B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1 NA個水分子

②常溫常壓下，32gSO2 含有的分子數(shù)約為3.01×1023

③2 molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑧11.2L氯氣中含有 NA個氯原子

⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NA

A.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨

C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩