（2011?東莞模擬）下列說法正確的是（　　）

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO₂能使品紅溶液褪色，H₂SO₃是一種中強酸，HSO₃^-的酸性強于HCO₃^-的酸性）．根據(jù)上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：
（1）SOCl₂和水反應．
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應．
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應．
（4）加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀過程的離子方程式．

下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量從A-E中選擇各題要求的序號填入表中

溶液	加入的物質(zhì)	答案序號
飽和石灰水	通CO2至過量	E E
AlCl3溶液	通過量的NH3	C C
含少量NaOH的NaAlO2溶液	通過量的CO2	D D
NaAlO2溶液	滴加稀HCl至過量	B B
MgCl2 AlCl3的混和液	滴加NaOH至過量	A A

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式為．
（2）電解反應的化學方程式為．
II．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是．
（3）C裝置的作用是．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是．
②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是．
A．食鹽      B．食醋       C．燒堿       D．純堿．

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容．
（一）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；
（二）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為mL；
（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列；

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

（1）44.8L某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為；
（2）N₂在標準狀況下的密度為g/L；
（3）在mol AL₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺個．

（1）某金屬氧化物的化學式為M₂O₃，電子總數(shù)為76，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M₂O₃的相對分子質(zhì)量為160，則M原子核內(nèi)中子數(shù)是．
（2）某些化學試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al₂（OH）_nCl_m?YH₂O]_x，式中m等于．
A．3-n  B．6-n  C．6+n  D．3+n．

新制氯水中含多種成分，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的粒子是；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的粒子是；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的粒子是．

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液 填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)能導電的是；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；
（4）以上物質(zhì)中融熔時能導電的化合物為．

按要求填空：
（1）KClO₃的電離方程式；
（2）CO₂與足量的NaOH溶液反應的化學方程式；
（3）次氯酸鈣溶液中通入少量的CO₂氣體的離子方程式．