A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．
（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則：
①F的晶體類(lèi)型為； 1molC中含有mol共價(jià)鍵；
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量最��；D、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體．則：
①A、C、E三種氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式）；
②A和F在水溶液中充入O₂充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時(shí)D溶液的pH大于F．
①寫(xiě)出B的電子式，
②B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式，列舉該反應(yīng)的一種用途．

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol/L，而后用鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃↓+OH^-
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是，被還原的元素是；每生成2molN₂，將有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
試寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：．
（4）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8KJ/mol
寫(xiě)出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

FeS₂與HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反應(yīng)中FeS₂和HNO₃的物質(zhì)的量之比是2：21，則HNO₃的還原產(chǎn)物是（　　）

（2011?江蘇二模）據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

（2008?南通一模）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O₂（g）=CO ₂（g）；△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂=-870.3kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)C（s）+H₂（g）+

1

2

O₂（g）=

1

2

CH₃COOH（l） 的△H為（　�。�

在下列變化：①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是（　�。�

（2012?江蘇一模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�