A.該溫度下NaCl的溶解度S= g

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=%

A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色

B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________

A. 2v(NH3)＝v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達(dá)式為________；平衡常數(shù)為________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_______

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0 ℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時(shí)的________(填“大”或“小”)。

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：______。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請(qǐng)寫出兩條措施：_______。

(5)下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A. CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2

C. 在一個(gè)絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化

D. 在一個(gè)容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處

B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，將開關(guān)K置于M處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

D.若X為鋅棒，將開關(guān)K置于N處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣

B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C.③是對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡。

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

已知: NaClO2的溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。下列說法不正確的是( )

A.流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

B.提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收