A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價

C. 氮化碳的化學式為C3N4

D. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

A.用1g98%的濃硫酸加4g水配成19.6%的硫酸

B.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度

C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

D.質量分數為5a%和a%的兩種氨水等體積混合配成3a%的氨水

(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1

寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：_____________________。

(2)歧化反應可簡單理解為化學反應中同一反應物中某元素化合價同時出現升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑。有關離子方程式如下（未配平）：

a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O

b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-

i.依據圖示及以上離子方程式a、b，寫出SO2歧化反應方程式：______________。

ii.探究a、b反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A，結合①、②反應速率解釋原因：________________。

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生加成、氧化、酯化反應

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1mol該物質與足量的Na反應可產生11.2LH2（已換算成標準狀況）

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.b極對應的電極反應式為：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O

C.該電池的總反應方程式為：C5H12+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料電池最大的技術障礙是氧化反應不完全，產生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

A.B.

C.D.

A.標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數為0.5NA

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數為3NA

C.5.4g鋁單質與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.3NA

D.常溫下，1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-數為2NA