A.31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NA

B.22.4LSO2含有NA個SO2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個數(shù)相等

D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中（產(chǎn)物是NaCl、NaClO3），充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。

A.Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________；

(2)從碘水提取碘______________；

(3)用自來水制取蒸餾水_________________；

(4)分離植物油和水_____________；

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液

C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液

（1）NaClO2中Cl元素的化合價為_____________；

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________。

（3）“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；若有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2生成。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；

（2）B裝置的作用是_____________________；

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

（4）實(shí)驗(yàn)時在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_______________；

（5）若將雙球干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實(shí)驗(yàn)時觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

（1）同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____，質(zhì)量比為____；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是______，體積最小的是________；

（3）硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則K+的濃度為________mol/L

實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。

探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。

(1)白色沉淀是___。

(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

③乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確，請完成實(shí)驗(yàn)方案：

探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起了主要作用。

(3)圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________。

(4)圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是________，說明理由_________________________

A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質(zhì)只有Na2CO3

C.有兩種溶質(zhì)的是②和③D.若④中AB＞20A，則有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)