I．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）該反應化學平衡常數(shù)表達式K = __________。

（2）已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（2）下列物質(zhì)既能導電，又屬于電解質(zhì)的是_______ 。

A NaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸

（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為________。

（4）現(xiàn)配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。

（5）①20℃、101kPa下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同；

②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數(shù)為0.3NA

④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L；

⑤分子總數(shù)相等的NO2和CO2，所含氧原子數(shù)均為2NA。

以上說法正確的是_________________。

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；

②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學式為______；

③寫出該反應的離子反應方程式________；

④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。

（1）烷基是烷烴失去一個或若干氫原子后剩下的電中性的原子團，請在方框內(nèi)寫出甲基的電子式_______。

（2）有一類有機物，它的一鹵代物只有一種，如、等。請寫出另外兩種滿足該條件烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名。

（3）烷烴都是由共價鍵形成的有機物，若用I表示一個烷烴分子中的共價鍵數(shù)，n表示該烷烴的碳原子數(shù)，則丙烷（）的共價鍵數(shù)____________﹔若某烷烴的共價鍵數(shù)，則____________。

（4）烴的結(jié)構(gòu)主要由碳原子的連接順序決定，因此我們常通過鍵線式來表示烴的結(jié)構(gòu)，其中每個端點和拐角都代表一個碳，每個碳原子連接的氫原子都不表示出來。A、B、C分別表示三種物質(zhì)的空間立體結(jié)構(gòu)：

A. B. C.

①上述結(jié)構(gòu)中的C不可能是烴，理由是______________________________。

②B分子的分子式是__________________，其一氯代物共有____________種。

③在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個原子團，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式__________________。

A. B.

請回答下列問題：

（1）A、B兩種模型分別是有機物的____________模型和____________模型。

（2）模型A可以表示分子中原子的相對位置和相對大小，以下物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可以用模型A表示的是______。

A． B． C． D．

（3）已知：模型B表示某烴M的結(jié)構(gòu)。該烴與氯氣反應生成另一有機物N，且M和N的式量相差34.5。

①寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

②N的可能結(jié)構(gòu)有______種。若N的分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子，則該過程的化學方程式是______________________________，此反應的類型是__________________。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是____________。

②氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是___________。

（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：_______。

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

A. 加入催化劑有利于氨的合成

B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

C. 硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出

（1）硅元素最外層有______種能量不同的電子，有______種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最外層電子的電子排布式__________________。

（2）的空間構(gòu)型和相同，寫出的電子式：__________________。

（3）部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用圖示表示。

①元素X在元素周期表中的位置是__________________。

②寫出元素Y和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______________________________。

③第三周期主族元素中非金屬性最強的兩種元素是____________和____________（填元素符號），用一個化學方程式說明這兩種元素非金屬性的相對強弱：______________________________。

（4）第三同期元素的原子所形成的簡單離子中：還原性最弱的陰離子是____________；氧化性最強的陽離子是____________。

（5）寫出兩種W的含氧酸的化學式____________、____________，設計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱，寫出反應的化學方程式：________________________。