（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>______________（填裝置序號，2分）。

（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其涉及的化學方程式：__________、______；

（3）與實驗III對比，實驗IV的優(yōu)點是________________（填選項序號）。

A. IV比III復(fù)雜 B. IV比III安全

C. IV比III操作簡便 D. IV可以做到用同一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行

（4）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____（填化學式）。

（5）將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__。（填下列選項）

A. B.

C. D.

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強不隨時間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應(yīng)方程式為_________。

（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。

a．H2和Cl2的反應(yīng) b．Al和鹽酸的反應(yīng) c．Na和H2O的反應(yīng) d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A的水溶液能使酚酞溶液呈紅色，C為發(fā)酵粉的主要成分之一，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①B的化學式為_____；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_______。

（2）寫出Na2O2做防毒面具時涉及到的化學反應(yīng)的化學方程式：____________、__________。

（3）寫出Al(OH)3受熱分解的化學方程式：__________。

【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學反應(yīng)：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中__元素（填元素名稱）被還原，氧化產(chǎn)物為____；

（2）反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比為___；

（3）標況下，當反應(yīng)②中生成33.6LSO2氣體時，被氧化的Fe有___mol。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________（填序號）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__________。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A 固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B 能溶于CS2，不溶于水

C 固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D 固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．______；B.______；C．________；D._____。

（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________

（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150 ℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號）

a 水　　　b 四氯化碳　　　c 苯　　　d 硫酸鎳溶液

A.AB.BC.CD.D

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學方程式為 ________；

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是________。

a 加入過量的焦炭，同時通入空氣

b 設(shè)法將生成的BaS及時移出

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。