A. 溶液的導(dǎo)電性：點(diǎn)a弱于點(diǎn)b

B. 離子濃度c(R2-)：點(diǎn)c小于點(diǎn)d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105，反應(yīng)趨于完全

D. 點(diǎn)b時(shí)，y<7且<1

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

（1）在0.5mol CO2中含___個(gè)O原子，含___個(gè)e-。

（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為____，其中含有的氫原子數(shù)目比為____。

（3）___mol H2SO4分子與1.806×1024個(gè)H2O分子含有相同的氧原子數(shù)？

（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為___，R的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

A. 干燥Cl2

B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C. 分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D. 分離互不相溶的兩種液體

（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．

（2）裝置I是制備純凈的__（填化學(xué)式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開(kāi)K1，再關(guān)閉K2．

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃．

①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是__；

②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是__．

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，672mL某氣體質(zhì)量為0.84g，該氣體摩爾質(zhì)量為_____。

CO 和CO2 混合氣體的密度相對(duì)氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是____________g；將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

A. 增加壓強(qiáng)B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

A. HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－

B. CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－

C. CO32－+H2O HCO3－+OH－ AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－

D. HS－+H2OS2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽(yáng)極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問(wèn)題：

（1）能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

（2）在 T1℃時(shí)，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當(dāng)起始 n(H2)／n(CO)= 2 時(shí)，經(jīng)過(guò) 5min 達(dá)到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ；若此時(shí)再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達(dá)新平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實(shí)際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用下圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由：________。

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（ ）

A.剛充人時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小，v(逆)增大

B.達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A.B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C.達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A)：c(B)：c(C)仍為1：1：2

D.達(dá)到新的平衡過(guò)程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小