A. 有MnO2 條件下的反應曲線是a曲線

B. 該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同

C. 加催化劑后，正反應速率加快，逆反應速率減小

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1molBr2

D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

A. 氫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B. 中子數(shù)為20 的Ar原子：

C. 二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

A. 鎂、鋁形成合金后硬度增強，熔點降低B. ab段可以計算出合金中Mg的含量

C. c值越大，合金中Al的含量越高D. 加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應

（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為___。

（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……（Ⅰ）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……（Ⅱ）

催化反應室C中發(fā)生的反應為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……（Ⅲ）

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……（Ⅳ）

①已知：原子利用率=×100%。試求反應（Ⅳ）的原子利用率為___。

②反應（Ⅳ）的△S___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在壓強為5MPa，體積為V L的反應室c中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。則該反應的△H___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K=___（用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。該燃料電池負極的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：

①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；

③將鹽酸加入 NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。

用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下V L的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量___。（寫出計算過程）

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為___。

（2）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是___。

（3）請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。____

（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質(zhì)是___。

A.醋酸 B.草酸 C.苯甲酸 D.苯酚

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________________(填名稱)。

(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為___________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為______________。