A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B. 17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA

C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1﹕2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______________。 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為________________________、______________________________、______________________________。檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是_______________。

②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______________。

同答下列問(wèn)題：

(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫(xiě)出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。

(4)已知：

實(shí)驗(yàn)室利用此原理測(cè)定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過(guò)量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________。

②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數(shù))。

(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

A.該反應(yīng)中NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15

C.若有50.5 g KNO3參加反應(yīng)，則有0.5mol N原子被還原

D.每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2.24 L

已知：

①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氫、烷基）

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a為______，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(4)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為________。

(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類(lèi)有____種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線為____（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

探究一： “干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)連接裝置，檢查氣密性。在干燥管中裝入Na2O2后，打開(kāi)活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后再加熱銅絲。其中，X中應(yīng)加入試劑_____________(填名稱(chēng))。先通一段時(shí)間CO2的目的是____________________________________，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”。

(2)若打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象，可證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2。

探究二：Na2O2是否已經(jīng)變質(zhì)并粗略測(cè)定該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)乙同學(xué)為粗略測(cè)定該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取m g樣品，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________；利用裝置B除去混合氣體未反應(yīng)的CO2；調(diào)整裝置C、D內(nèi)液面高度相同，讀出量筒D中水的體積，并將其折算成氧氣的質(zhì)量為n g。則該樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____________________________。

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)中NO2－被還原

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH－

（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。

②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。

a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應(yīng)

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來(lái)溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3