A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

A. H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B. 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C. 3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

(1)E裝置的作用是________________________。

(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。

(3)裝置D的作用是_________________________。

(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。

(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素名稱：X________，M________。

(2) Y在周期表中的位置______________，寫出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)Y與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________＞________(用化學(xué)式表示)。

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________，B原子核外電子有_____個(gè)不同的能級(jí)。

（2）硼、鋁同主族，晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃，金屬鋁的熔點(diǎn)為660.3℃，試從晶體結(jié)構(gòu)解釋其原因：_________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），它的結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖：

已知在Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于______分子（填“極性”或“非極性”），其中Al原子的軌道雜化類型是_________。

（4）氨硼烷（NH3BH3）是一種高性能新型儲(chǔ)氫材料，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________（填元素符號(hào)），寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（5）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖1所示。試解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因_________________________________________。

（6）氮化硼（BN）晶體是一種特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖2所示。

①氮化硼晶體中與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。

②已知立方氮化硼晶體中晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度表達(dá)式為_________gcm3。

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是________(填序號(hào))；

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應(yīng)使堿性減弱，而D中則是由于SO2具有____________性

（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是____________

（5）若實(shí)驗(yàn)中用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

【題目】廢物的處理、轉(zhuǎn)化和利用是非常有意義的。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示流程，綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和廢氣(H2S)，真正做到了變廢為寶：處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質(zhì)硫的同時(shí)，還實(shí)現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名稱是__，所需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__。

（2）通常用來(lái)檢驗(yàn)蝕刻液中金屬陽(yáng)離子的化學(xué)試劑是__。

（3）向廢液中加入過(guò)量X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）濾渣①與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應(yīng)為___。

（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。

（7）綜合分析虛線框內(nèi)所涉及的兩個(gè)反應(yīng)，可知該過(guò)程有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①蝕刻液得到循環(huán)利用；②__。

A.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C.向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的