【題目】廢物的處理、轉(zhuǎn)化和利用是非常有意義的。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示流程,綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和廢氣(H2S),真正做到了變廢為寶:處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質(zhì)硫的同時(shí),還實(shí)現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ相同,名稱是__,所需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__。
(2)通常用來檢驗(yàn)蝕刻液中金屬陽離子的化學(xué)試劑是__。
(3)向廢液中加入過量X時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)濾渣①與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應(yīng)為___。
(6)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為__。
(7)綜合分析虛線框內(nèi)所涉及的兩個(gè)反應(yīng),可知該過程有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):①蝕刻液得到循環(huán)利用;②__。
【答案】過濾 漏斗 KSCN溶液 2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Fe2++Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 或2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe2+-2e-=2Fe3+ 硫化氫的原子利用率為100%
【解析】
根據(jù)流程圖,濾液①中通入足量的氯氣,能夠生成蝕刻液(FeCl3),因此濾液①為FeCl2,則廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入過量的X為鐵粉,三價(jià)鐵離子與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,銅離子與鐵反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子,經(jīng)過過濾得到濾渣①為銅與鐵,濾液①為氯化亞鐵溶液,濾渣①中加入過量的Y得到氯化亞鐵溶液,因此Y為鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,銅與鹽酸不反應(yīng),過濾得到濾渣②為銅,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,濾液①通入足量氯氣生成氯化鐵,氯化鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵,過濾得到單質(zhì)硫和濾液②為氯化亞鐵,電解可以生成氯化鐵。據(jù)此分析解答。
(1)由流程圖可知,操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是分離固體與液體的操作,應(yīng)為過濾操作,用到的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、漏斗,缺少的儀器為:漏斗,故答案為:過濾;漏斗;
(2)濾渣②與氯氣反應(yīng)得到氯化銅,則濾渣②為銅,氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅,所以刻蝕液主要為三氯化鐵,檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子,可以用KSCN溶液,如果加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,證明含有三價(jià)鐵離子,故答案為:KSCN溶液;
(3)根據(jù)上述分析,X為鐵,鐵能夠與溶液中三價(jià)鐵離子,銅離子發(fā)生反應(yīng),離子方程式依次是:2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Fe2++Cu,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe=Fe2++Cu;
(4)濾渣①為銅和過量的鐵,除去鐵,應(yīng)加入過量的鹽酸,所以Y為鹽酸,銅與鹽酸不反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(5)刻蝕液為氯化鐵,通入硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,離子方程式為2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl,故答案為:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 或2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
(6)氯化鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵、氯化氫,過濾得到濾渣為硫單質(zhì),濾液為氯化亞鐵和鹽酸,電解二者的混合物,陽極上Fe2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+,電極反應(yīng)式為:2Fe2+-2e-=2Fe3+,故答案為:2Fe2+-2e-=2Fe3+;
(7)依據(jù)氯化鐵與硫化氫反應(yīng)可知硫化氫在反應(yīng)中原子利用率為100%,故答案為:硫化氫的原子利用率為100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________。
(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個(gè)數(shù)之比為________;氧原子個(gè)數(shù)之比為________;相同條件下的體積之比為________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3的體積為________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化符合圖示的是( )
①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應(yīng)
③鈉與水反應(yīng) ④二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)
⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).⑥硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)
A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.工業(yè)金屬鈦冶煉過程中有一步將原料金紅石轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)方程式為:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1;
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141kJ·mol-1;
(1)CO的燃燒熱是___。
(2)請(qǐng)寫出金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式___。
II.如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置中,甲、乙兩套裝置的電池反應(yīng)均為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的飽和KCl溶液,回答下列有關(guān)問題:
(1)甲裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式為___。
(2)放電時(shí)鹽橋中的Cl-將會(huì)出現(xiàn)在乙裝置__(填“左”或“右”)側(cè)的容器中,X電極的成分不可能是__(填字母)
a.銅 b.鐵 c.石墨 d.鋁
(3)用丙裝置在鐵上鍍銅,則電極材料為鐵的是__(填“Y或Z”),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___。
(4)當(dāng)丙池中某電極的質(zhì)量減少1.6g時(shí),則消耗的O2在標(biāo)況下的體積是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三聚氰胺含氮量較高,但對(duì)人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量,向乳制品中添加三聚氰胺,使兒童患腎結(jié)石。下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54 g,C增重1.32 g,排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意:_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是___________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是___________試劑b是___________,固體B是___________。(填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為:______________________。加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為:_____________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_______.若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:
請(qǐng)回答下列問題.
(1)將海水濃縮的方法是__;
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是__,1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子__mol;
(3)步驟②通入熱空氣吹出Br2,利用了Br2的__(填序號(hào));
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(4)步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的氧化劑是__,在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是__.
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