下列說法正確的是（　　）

下列能源可持續(xù)且對(duì)環(huán)境無污染的是（　�。�

下列加工和食用蔬菜的方法，易造成維生素C損失的是（　�。�
①切碎了再洗  ②長(zhǎng)時(shí)間煮  ③炒熟后長(zhǎng)時(shí)間放置 ④炒菜時(shí)加醋．

下列情況可能引起水污染的是（　　）
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)
②生活中大量使用含磷洗滌劑
③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)
④生活污水的任意排放
⑤石油運(yùn)輸過程中因泄漏流入江河
⑥原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放．

下列食物中富含碘元素的是（　�。�

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.1mol，Mg²⁺為0.25mol，Cl^-為0.2mol，則SO₄^2-為（　�。�

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃ 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）步驟②需加入的試劑A是（填化學(xué)式）．
（3）步驟③通入的氣體B是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）．
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，
水只作氧化劑的反應(yīng)是（填編號(hào)）；
水只作還原劑的反應(yīng)是（填編號(hào)）；
水既作氧化劑，又作還原劑是（填編號(hào)）；
水既不作氧化劑，又不作還原劑是（填編號(hào)）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是．

粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是（填化學(xué)式），除去的離子是，試劑A稍過量的目的是，反應(yīng)的離子方程式．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是．
（5）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用的目的是．

（實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）配制時(shí)用托盤天平稱量NaCl固體g．
（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、、、．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序（選填下列字母）．
A．計(jì)算             B．稱量         C．洗滌         D．定容
E．溶解              F．搖勻         G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至為止．
（5）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無影響填寫）：
①加水定容時(shí)超過刻度線；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（6）容量瓶上標(biāo)有（填寫編號(hào)）
①溫度             ②濃度             ③體積
④壓強(qiáng)             ⑤刻度線           ⑥酸式或堿式．