（1）KAl(SO4)2的電離方程式_________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出

C. 燒杯中沒(méi)有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)對(duì)燒杯中飽和石灰水不會(huì)產(chǎn)生任何影響

D. 燒杯中沒(méi)有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量

A. A B. B C. C D. D

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_______

（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。_______

（3）反應(yīng)前溶液中H+物質(zhì)的量溶度。_______

（1）通過(guò)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)員應(yīng)該用托盤天平稱______ g H2C2O42H2O用來(lái)做實(shí)驗(yàn)。

（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟

a:計(jì)算，b稱量，c:_____，d:冷卻,e:移液f:洗滌g:________，h:搖勻，i:裝液。

（3）在次過(guò)程中用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，膠頭滴管外，還有_____。

（4）上述配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（選填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

I．稱量粉末時(shí)物體和砝碼位置放反了（___________）

II．移液過(guò)程后沒(méi)有對(duì)玻璃棒和燒杯進(jìn)行洗滌（_________）

III.定容時(shí)俯視刻度線（___________）

IV.搖勻時(shí)，容量瓶液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線（_________）

A. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。

（2）步驟①加鐵的目的是___________________；步驟②冷卻的目的是__________。

（3）寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。

（4）上述制備TiO2的過(guò)程中，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理。

（5）由金紅石(TiO2 )制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti

已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1

② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。

Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：

假設(shè)a：_____________________________；

假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；

假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；

假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見(jiàn)下表：

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。

（1）裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_______________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法一定正確的是_____。

A．圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險(xiǎn)

B．圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開(kāi)活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C．圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過(guò)濾速度

D．圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時(shí)，即停止加熱

（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物質(zhì)的量濃度相等。

（3）同溫同壓下：同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_____________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___________，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為________；若NH3和H2S中的氫原子數(shù)相等，它們的體積比為____________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，混合氣體對(duì)氫氣相對(duì)密度是9.5，則混合氣體中CH4的體積為____________，CH4和CO原子個(gè)數(shù)比為_______________。