A.稱取8.0g硫酸銅固體，加入500mL水

B.配制好的硫酸銅溶液應轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中，并貼上標簽

C.滴加蒸餾水不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)配制溶液液面低于刻度線，應用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中生成磷酸的化學方程式為________，若用鹽酸代替硫酸，磷酸的產(chǎn)率會明顯提高，原因是___，該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是_____________(用化學方程式表示)。

(2)己知物質(zhì)A為CaCO3,其作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則“廢渣I”的主要成分為__________。

(3) “反應II ”的化學方程式為 _______。

(4)將獲得的KH2PO4晶體進行進一步提純的方法名稱為____。

(5)若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%,則生產(chǎn)出的磷酸二氫鉀晶體的質(zhì)量為 _____kg. 已知摩爾質(zhì)量 M（Ca5F(PO4)3）=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

A.兩容器含有氣體分子數(shù)目相同

B.兩容器氣體密度之比為：7:11

C.兩容器中所含氧原子個數(shù)之比為：1:2

D.兩容器所含氣體的物質(zhì)的量均為：mol

A. c（COS）保持不變B. c（H2S）＝c（H2）

C. 容器中氣體密度保持不變D. v（H2）＝v（H2S）

A.含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等B.2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA

C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。

（2）裝置的連接順序是A __________（每個裝置限用一次）。

（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 _______。

（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。

（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。

①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。

②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

【題目】常溫下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮生成NH3,已知NH3H2O的kb=1.810-5）,下列說法正確的是（ ）

A.a=0.005

B.在M點時，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol

C.隨著NaOH溶液的滴加，不斷增大

D.當n(（NaOH）) =0.01 mol 時，c (（NH3H2O） c (Na+） c （OH-)

(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________________。

(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

②溶液X中大量存在的陰離子有_______________________________________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______(填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_________________________________。

②玻璃液封裝置的作用是 ______________。

③V中加入的指示劑通常為__________，滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________。