A.AB.BC.CD.D

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

(1)標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，25℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________ 。

(2)m g某M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是________。

(3)如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中氣體的物質的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②標準狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為_________。

③相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質量相等，則V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是________。

A.①中的白色沉淀是

B.向①的試管中滴加KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在

C.②中發(fā)生了氧化還原反應

D.對于②中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關

A.

B.

C.

D.

A.原子半徑的大小

B.元素的非金屬性

C.Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

A.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 mol·L－1

C.將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為2 mol·L－1

D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 mol·L－1

A. A B. B C. C D. D

A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

B.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，生成H2的體積為112mL

C.常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，2.24 LH2O含有的H2O分子數(shù)為0.1NA

A. 裝置①依據(jù)兩容器內氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響