A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)

B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取

D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

（1）探究反應(yīng)條件對(duì)0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測(cè)定結(jié)果如下：

若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______，乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關(guān)系是_______________________。

（2）氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

①已知：

則合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

②一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。

③ 下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述②中反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。

a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質(zhì)的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

④在工業(yè)生產(chǎn)中，及時(shí)分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動(dòng)原理解釋原因是_______________________。

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 請(qǐng)回答：

‘

（1）該密閉容器的容積是______________L。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)刻是_______________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。

（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為______。

（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____。

（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ.

I.制備NaCIO溶液

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span>a→___→d。

（2）裝置D的作用___。

（3）B裝置反應(yīng)過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度，溫度過(guò)高易生成NaClO3，寫(xiě)出生成NaClO3的離子方程式___。

II.制備K2FeO4

（1）濕法制備K2FeO4：將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是___。繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入KOH，會(huì)析出紫黑色固體，上述轉(zhuǎn)化能發(fā)生的原因是___(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)。

（2）電解法制備K2FeO4(如圖)：

該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)")，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___。

III.K2FeO4性質(zhì)的探究

取電解后的溶液滴加稀鹽酸，收集到黃綠色氣體。針對(duì)以上現(xiàn)象，甲乙兩位同學(xué)提出了以下猜想：

甲：氣體只含有Cl2。

乙：氣體除Cl2外還含有___，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測(cè)___。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）B中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。

（1）Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為___，與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素有___種。

（2）普魯士藍(lán)與硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___，分子的立體構(gòu)型是___，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。

（3）普魯士藍(lán)中的化學(xué)鍵不含有___(填字母)。

a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

C.配位鍵

d.金屬鍵

（4）已知FexCy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（5）如圖為K2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρg·cm-3，試計(jì)算K+與S2-的最短距離為___nm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示：

上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中___ (填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反應(yīng)為：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得v正(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。

①t2時(shí)，改變的條件是充入amolCO2，同時(shí)___。

②下列關(guān)于t1、t3時(shí)刻的說(shuō)法，正確的是___。

a.平衡常數(shù)：K1＞K3

b.混合氣的平均分子量：＜

c.混合氣中HCOOH的體積分?jǐn)?shù)：V1=V3

③標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH為各組分的平衡分壓，如pCO2=pxCO2，p為平衡總壓，xCO2為平衡系統(tǒng)中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下，向上述容器充入等物質(zhì)的量的H2和CO2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得HCOOH的平衡產(chǎn)率為w，則K=___(用含w字母表示)。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：①O2+e-=O2-；②___，O2的作用是___。

（4）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，則=___。

(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率 = _____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率= __________________。

（4）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應(yīng)速率相等 b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強(qiáng)不變 d．生成1 mol C的同時(shí)消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學(xué)方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。