【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率 = _____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率= __________________。

（4）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應(yīng)速率相等 b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強(qiáng)不變 d．生成1 mol C的同時(shí)消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.5 mol（Lmin）-1 50% c、 f

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)B的變化量與B的起始量之比求得轉(zhuǎn)化率；

(4)當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故有△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(Lmin)；

(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率==50%；

(4)a．由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則A、B、C的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B的反應(yīng)速率比都為2：1，故b錯誤；

c．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，故c正確；

d．生成1 mol C的同時(shí)消耗1 mol A和0.5 mol B，均為正反應(yīng)，則無法判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

e．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中氣體的的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯誤；

f．混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行在不斷變化，由M=可知，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故f正確；

故答案為cf。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二十世紀(jì)初德國化學(xué)家哈伯和工程師博施成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，為社會的發(fā)展和進(jìn)步做出了重大貢獻(xiàn)。如今科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，以及對各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問題：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，若保持其他條件不變，起始時(shí)改為充入2molN2和2molH2，達(dá)新平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)氣體總壓為p0Pa，平衡時(shí)氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（記作Kp），則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（用含p0的代數(shù)式表示）。

（3）合成氨需要的H2來源比較廣泛，氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（______）

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）

（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示：

①B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。

（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺中學(xué)某同學(xué)購買的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為____________g。

②實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中下列操作或說法不正確的是_______________。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

C、定容時(shí)，俯視刻度線會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是

A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)最大限度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)符合：3正N2=正H2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.達(dá)到化學(xué)最大限度時(shí)，單位時(shí)間消耗a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2

D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到最大限度態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.陽極反應(yīng)為：2C1--2e-=Cl2↑

C.若消耗5.6L氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移1mol電子

D.Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 請回答：

‘

（1）該密閉容器的容積是______________L。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)刻是_______________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。

（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為______。

（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____。

（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（ ）

A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中

C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮?dú)?/span>和4mol氫氣合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為____。

（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是___（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是___。

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是____（用含一個a、b、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知B點(diǎn)的平衡常數(shù)大于C點(diǎn)的平衡常數(shù)

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<C

D. 保持容器體積不變，再充入N2O2氣體，平衡逆向移動

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同步練習(xí)冊答案