已知：

①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題。

（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。

（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。

（3）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學(xué)方程式表示)。

（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。

請回答下列問題。

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（3）還原時，試劑X若選用SO2，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，檢驗(yàn)綠礬是否被氧化的方法是___。

試回答下列問題。

（1）試劑X為___；反應(yīng)①的離子方程式為___。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為___(填操作名稱)。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填數(shù)字序號)。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為___。

（4）金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___g。

（1）磷酸鈉(Na3PO4)在水溶液中的電離方程式為__ 。

（2）鎂條在氮?dú)庵腥紵�的化學(xué)方程式為___。

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)中，氧化劑是___，還原劑是___。

（4）濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

A.反應(yīng)過程中生成氧氣的物質(zhì)的量是0.015mol

B.氣體A是氯氣，它的物質(zhì)的量是0.095mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.19mole-

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ）

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

A.相同溫度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B.常溫下，相同物質(zhì)的最濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的水分子數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，14g氮?dú)夂�有的氮原子�?shù)目為NA

D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.4NA