A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小于0.2NA

【題目】雙安妥明可用于降低血糖中的膽固醇．其結構簡式為：

該物質的合成路線如圖所示：

已知：I.

II.RCH=CH2 RCH2CH2Br

III.C的密度是同溫同壓下氫氣密度的28 倍．且支鏈有一個甲基；I 能發(fā)生銀鏡反應且1 molI能與 2molH2 發(fā)生加成反應；K 的結構具有對稱性。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為 ___________，J中所含官能團名稱為_________。

(2)D的名稱為__________ 。

(3)反應D→E的化學方程式為 ___________，其反應類型是__________。

(4)“H+K→雙安妥明”的化學方程式為 ___________。

(5)L為比H的相對分子質量小14的同系物．其中滿足①苯環(huán)上有兩個取代基，② 苯環(huán)上一氯代物只有兩種，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．且屬于酯的L有_______種 。

①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的pH

A. ①③B. ③④C. ①②④D. ①②⑤

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

試回答下列問題：

（1）實際生產中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____。

（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是____。

a.鹽析、過濾 b.分液、過濾 c.減壓蒸餾、結晶 d.常壓蒸餾、萃取

（3）為測定產品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H2O2 34％），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液與尿素不反應）。

①滴定終點的現象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后____。

②容量瓶在使用前必須進行的操作是____。

③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量___（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑤根據滴定結果，確定產品中活性氧的質量分數__。

(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固體的試管中．滴加足量濃KOH溶液．振蕩、微熱 ，觀察到的實驗現象有_______________ 。

(2) 為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量為 252g/mol)的分解產物 ．按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g 樣品進行實驗 。

①儀器C的名稱是____________ 。

②連接好裝置后需進行的必要橾作是 ________，點燃酒精燈之前需進行的必要橾作是

___________________________。

③反應結束后．依然要通一段時間氮氣的原因是 ____________________ ．

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為 Cr2O3 ，B中質量變化為1.44g. 寫出( NH4)2Cr2O7加熱分解的化學方程式：____________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含( NH4)2Cr2O7 的樣品中氮的質量分數(雜質不發(fā)生反應)，其反應原理為2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定時 l mol(CH2)6N4H+ 與 l mol H+ 相當］．然后用 NaOH標準溶液滴定 反應生成的酸。

實驗步驟：稱取品8.400g. 配成500mL溶液，移取25.00mL, 樣品溶液于250mL錐形瓶中．用氯化鋇溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液，搖 勻、靜置5min 后，加入1- 2 滴酚酞試液 ，用0 .2000molL-1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作 3次，最終滴定用去NaOH 標準溶液體積的平均值為 30.00mL。

①若滴定終點時，仰視讀數。則測定結果 ____(填 “偏大”“偏小”或“無影響 ”)。

②樣品中氮的質量分數為 _____________ 。

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1=_______________________。

（2）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為________(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是________(填序號)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]

C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]

（4）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。

（5）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。