（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答問題：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____，升高溫度，平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)____，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為___(填“a”“b”“c”或“d”)。

③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點，溫度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。

（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)生成LiFePO4，該化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

（2）Mn位于元素周期表的_____區(qū)（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基態(tài)鈷原子的未成對電子數(shù)為______，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數(shù)目為__NA。

（3）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是______。

（4）PH3是_____分子（填“極性”或“非極性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。

（5）硫化鋰Li2S（摩爾質(zhì)量Mgmol-1）的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是_______nm。（用含a、M、NA的計算式表示）

（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體___（填化學(xué)式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）____。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2

③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

則ΔH2＝___（用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用___（填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，陽極反應(yīng)式為___。

（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-5。則該溫度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計。）

【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.977 K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達(dá)到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動

C.達(dá)到平衡時，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達(dá)到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.室溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，則c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L

C.加水稀釋0.1mol/L醋酸溶液，溶液中增大

D.室溫下，NaHA溶液的pH<7，則一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)

(1)甲的化學(xué)式為________________，丙的化學(xué)式為________________。

(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有________(填字母)。

A.稀硫酸 B.鹽酸

C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體　②硫酸�、�NaOH固體�、芩�　⑤加熱�、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

【題目】已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時，溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. 可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0

B. 反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)a<b

C. 該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D. 溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20 mol和10 mol，達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（ ）

A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小