下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿  ③同位素：H⁺、²H⁺、³H⁺④化合物：CaCl₂、燒堿、SO₂⑤弱電解質(zhì)：HF、SO₂、NH₃、H₂O．

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F，G．
（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是．
（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入的X是過(guò)量的，則X可以是．
A．飽和NaCl溶液     B．Na₂CO₃溶液     C．氨水       D．Ba（OH）₂溶液
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：．
J+A高溫反應(yīng)：．
B在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)：．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）直接熱分解法制氫．某溫度下，H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）熱化學(xué)循環(huán)制氫．制備H₂的反應(yīng)步驟如下：
①Br₂（g）+CaO（s）═CaBr₂（s）+

1

2

O₂（g）△H=-73kJ?mol^-1
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+384kJ?mol^-1
③CaBr₂（s）+H₂O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol^-1
④Fe₃O₄（s）+8HBr（g）═Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ?mol^-1
則 H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖．鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，則鉑電極的電極反應(yīng)為．
（4）水煤氣法制氫．
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
①若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是．
（5）甲烷制氫．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．測(cè)得達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
（6）LiBH₄具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和FeS₂的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ、MnO₄ˉ+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ、MnO₄ˉ+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄²ˉ+Mn²⁺+H₂O（未配平）
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說(shuō)法正確的是
A、MnO₄ˉ是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：8
C、每生成1mol SO₄²ˉ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol
②若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO₄的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為
（2）KMnO₄、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H₂O₂-2eˉ→2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄ˉ+5eˉ+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化學(xué)式為．

將Cl₂通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱(chēng)量．稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量與通入Cl₂的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（　�。�

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�