A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

A.每處理lmol NO可以生成2mol A

B.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）②的化學(xué)方程式是__________。

（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。

（4）R可與 NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。

（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）L在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。

預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。

（1）預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是_________。

實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②

（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________ 性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。

（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________ 性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

解釋和結(jié)論:

（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________ 。

A.圖中X線代表的Ag2C2O4

B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(Cl)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)為100.71

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物

B.當(dāng)有14g N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

D.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

【題目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是 （）

A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）

C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

(1)濾液A中溶質(zhì)的電子式為____________。

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相同，則鐵元素的化合價(jià)為_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

(4)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵"工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________,___________________。

②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，濾液體積為1m3,“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外，主要是_______________。

(6)用氨水“調(diào)pH"后,經(jīng)“結(jié)晶”“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。