(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

【題目】三元電池成為2019年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3，且x＋y＋z＝1。充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B.充電時，A為陰極，Li＋被氧化

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D.放電時，正極反應式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2

A. 電解過程中b電極產(chǎn)生氯氣

B. a電極是陰極

C. b電極與電源的正極相連接

D. a電極附近溶液的pH變小

A. 該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的反應的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.②中的玻璃直管最好換成一個倒扣的漏斗，與NaOH溶液液面相切

C.用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導致Br2的產(chǎn)率低

（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應的離子方程式為______________________，該反應的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進行洗滌的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

已知：++HCl

(1)A的化學名稱是 _________，B的結構簡式為__________，美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________。

(2)A合成B的反應中，加人K2CO3的作用可能是 _________。

(3)B合成C的反應類型是________ 。

(4)F生成G的化學方程式為________ 。

(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。

(6)芳香族化合物M是F的同分異構體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構)。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②1molM與足量 Na 充分反應能生成1mol H2

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構體的結構簡式為_______。

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－890.3kJ·mol－1

B. 已知熱化學方程式：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92.2kJ·mol－1，則往密閉容器投入1mol的氮氣和3mol氫氣，反應后放熱92.2千焦

C. 常溫下，吸熱反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0

D. 同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同