【題目】在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______________________________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判斷理由是_____________________；

②100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_____________________________________________。

（1）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

①從上表可以推斷：此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________

（3）汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：

①從反應(yīng)開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)υ(CO)=___________________molL1min1。

②25min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反應(yīng)S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常數(shù)K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

A.若正、負(fù)極材料質(zhì)量相等，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，兩極質(zhì)量差為14g

B.放電時(shí)，LiFePO4電極的電勢(shì)低于LiTi2O4的電勢(shì)

C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li＋向LiFePO4一極移動(dòng)

D.充電時(shí)，LiFePO4電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

下列有關(guān)說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L－1

B.0~25 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+ H＋ =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

D.縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，“濾液1”中鋅元素以ZnO22－形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)中需調(diào)節(jié)“濾液1”的pH約為8，pH過大或過小都不利的原因是_______________。

(2)“濾渣1”的主要成分是__________(填化學(xué)式，下同)，“濾渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”階段，ClO3－被還原為Cl－，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化學(xué)興趣小組用m1 g廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w)制備納米Fe3O4，最終得到m2 g產(chǎn)品，則產(chǎn)率為__________(用含m1、m2和w的代數(shù)式表示)。

(6)用酸性高錳酸鉀溶液可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前裝有酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結(jié)束后有氣泡，則測(cè)得的二價(jià)鐵含量__________(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

下列說法不正確的是（ ）

A. 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法