（1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－107kJ·molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___kJ·molˉ1

（2）T℃時(shí)，向容積均為2L的A、B兩個(gè)密閉容器中均通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行；B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，測(cè)得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率 α (CO2) 隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=___；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

②反應(yīng)開始至平衡的過(guò)程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A)___(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③反應(yīng)過(guò)程中，下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正>v逆的是___(填標(biāo)號(hào))

a.體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大

b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

【題目】在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

【題目】某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出，通過(guò)足量的溶液后體積縮�。ㄍ瑴�、同壓下測(cè)定）。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和

③粉末中一定不含有和 ④無(wú)法肯定粉末中是否含有和

A.①④B.②③C.③④D.①②

A. 配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>256kJ的熱量．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1;途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

II、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1

(1)實(shí)驗(yàn)表明，在常溫下反應(yīng)：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自發(fā)，試說(shuō)明原因：_____。

(2)將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，試寫出反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式：___________，反應(yīng)II的離子方程式：________________。

(3)用CaSO3水懸浮液處理二氧化氮，若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是___________；達(dá)到平衡后，溶液中c(SO32-)=__________［用c(SO42-、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(4)氮的氧化物還可以通過(guò)電解法處理獲得氮?dú)夂脱鯕猓�電解質(zhì)為固體氧化物陶瓷，據(jù)圖寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：_______________。

(5)已知 SeO2與SO2的混合煙氣用水吸收可制得單質(zhì)硒，過(guò)濾得粗硒，硒的部分物理性質(zhì)如下表所示。某工藝采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_____。

(6)最近我國(guó)學(xué)者鎖定COVID-19的新靶點(diǎn)Mpro蛋白酶，通過(guò)先進(jìn)篩選手段，在FDA批準(zhǔn)的已上市和臨床實(shí)驗(yàn)藥物中，發(fā)現(xiàn)老藥Ebselen()在細(xì)胞實(shí)驗(yàn)中展現(xiàn)出優(yōu)異的抗病毒效果，優(yōu)于此前研究者設(shè)計(jì)的多種冠狀病毒Mpro蛋白酶的抑制劑N3,這兩類藥物都是抑制病毒的核苷酸的復(fù)制。Ebselen抑制病毒復(fù)制的最佳濃度為_____________,比較N3半數(shù)有效濃度有無(wú)與倫比的優(yōu)勢(shì)。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，這類藥物的作用原理為_____________。

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營(yíng)養(yǎng)液中，c（K+）＝0.7molL﹣1，c（Zn2+）＝0.1molL﹣1，c（Cl﹣）＝0.3molL﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________。

（4）0.3mol的甲烷與_________g氨氣中所含氫原子數(shù)相等。

（5）在同溫同壓下，2g二氧化碳的體積為120ml，而2gA氣體的體積為165ml，則氣體A的摩爾質(zhì)量_________________；

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的質(zhì)量為18g，則其中二氧化碳的質(zhì)量為_________，一氧化碳的體積為_________。

（7）氯氣（Cl2）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉（Na2S2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對(duì)魚的危害。已知25.0mL0.100molL﹣1 Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，則S2O32﹣將轉(zhuǎn)化成____________。

A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

②實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl（濃）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole﹣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____________。

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1